1）
4.人工固氮是指将氮从自由态转变为化学态的过程，最近，一些科学家已经进行了固定质子电解的实验，这是一种高质子传导性SCY陶瓷（H +转移））总反应式：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）在氨的电合成过程中，H2连续极化{＃blank＃}1{＃/ blank＃}（完整的“阴”或“阳”）；将N2传递到另一个电极，该电极的反应公式为{＃blank＃}2{＃/ blank＃}在一定条件下，N2是掺杂的二氧化钛据报道，催化剂的表面与水和少量的氧化铁反应。主要产品是NH3。相应的反应公式如下。（G）+ 6H 2 O（g）＝ 4NH 3（g）+ 3O 2（g），ΔH＝ Q。（1）先前反应的恒定平衡方程为{＃空白＃}3{＃/空白＃}。（2）5当量的N2和H2O混合气体（物质比为1：3）将它们添加到固定容量的翡翠密封容器中，并在相同的温度下反应，反应是相同的。一段时间后，氮气体积分数的比率（N2）同样，反应温度T将等于（1），则Q{＃blank＃}4{＃/ blank＃}0（（3）当上述反应在催化剂存在下进行时，反应系统的能量变化为图2所示的四个曲线a，b，c，d。（＃Blank＃}5{＃/ blank＃}（可选字符代码），图（2）中的△H的绝对值为1530kJ？
Mol-1.III。目前工业合成氨的原理是：N2（g）+ 3H2（g）？
2NH 3（g）ΔH＝ -93。
0kJ？
Mol-1。回答以下问题：（1）合并II数据后：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H ={＃空白＃}6{＃/空白＃}。（2）在一定温度下，将1摩尔的N2和3摩尔的H2混合，放入一定体积的密封容器中进行反应，达到平衡时的气体总量为2。
当达到8摩尔平衡时，H2的转化率在相同条件下为α1={＃blank＃}7{＃/ blank＃}2，并且首先将NH3放入容器中时，达到转化平衡NH3α2，并且当α1+α2= 1时，NH3的量为n（NH3）））{＃空白＃}8{＃/空白＃}mol。